Laboratorium zinātnes skola

Telegram grupa atbalstam

1.3.b Atoma uzbūves simulācija - "Build an atom"

1.3.c Relatīvā atommasa

1.4.a Elementu izotopi (padziļinātai izpratnei)

1.4.b Kāpēc relatīvā attommasa nav apaļš skaitlis? (padziļinātai izpratnei)

1.5.a Mols un Avogadro skaitlis

1.5.c Molmasa

1.6. Vielas daudzums

1.10. Kombinētie uzdevumi 2

1.11. Interaktīva ķīmisko elementu periodiskā tabula

1. daļas nobeigums

2.1. Kā veidojas oksidēsanās pakāpe?

2.2. Oksidēšanās pakāpe savienojumos

2.3. Relatīvā elektronegativitāte

2.4.a Oksidēšanās pakāpe molekulās ar 2 elementiem

2.6. Elementu vērtības un oksidēšanās pakāpes

2.7. Ķīmisko vielu klasifikācija

2.8. Saliktu vielu piemēri

2.9. Oksīdu nosaukumu veidošana

2.10.a Hidroksīdu nosaukumu veidošana

2.10.b 6 hidroksīdu piemēri

2.10.c 6 hidroksīdu šķīdība un indikators fenolftaleīns

2.10.d NH4OH jeb NH3*H2O Amonjakūdens un indikators fenolftaleīns

2.11. Skābju nosaukumu veidošana

2.11.b Skābju piemēri

2.11.c Koncentrēta sērskābe un kodīgums

2.11.d Skābes un indikators metiloranžs

2.12.a Sāļu nosaukumu veidošana

2.12.b Sāļu piemēri (atkārtojums no 2.8.)

2.13. Uzdevumi ar nosaukumiem (visām vielu klasēm)

3.1.a Masas nezūdamības likums

3.1.b Ķīmisko reakciju pazīmes

3.1.c Ķīmisko un fizikālo procesu atšķīrības un pazīmes, kuras izskatās līdzīgas

3.2.a Koeficienti reakcijās

3.2.b Uzdevumi par koeficientiem

3.3.a Hidroksīdi un hidroksīdu reakcijas (reakcijas no 9:03)

3.3.b Skābes un skābju reakcijas (reakcijas no 9:28)

3.4. Ķīmiskā reakcija no "nulles"

3.5. Vielas daudzumu proporcijas reakcijās

3.6. Uzdevumi par stehiometriju

3.8. Uzdevumi ar 3 soļiem par masu

3.9. Uzdevumi ar 3 soļiem par tilpumu

3.10. Kombinētie uzdevumi ar 3 soļiem

3.11. Uzdevumi par vielu pārākumu

3.12. Uzdevumi par piemaisījumiem

3.13. Uzdevumi par prakstisko iznākumu

3.14.a Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas ar elektronu bilanci

3.14.b 3 oks-red reakciju piemēri ar elektronu bilanci

4.1. Masas daļa

4.2. Masas daļas procentos

4.3. Blīvums

4.4.1. Šķīdumu atšķaidīšana (1. daļa)

4.4.2. šķīdumu atšķaidīšana (2. daļa)

4.5.a Kristālhidrāti

4.5.b Eksperimenti ar kristālhidrātiem (eksperimenti no 6:16)

4.6. Šķīdumi no kristālhidrātiem

4.7. Molārā koncentrācija

4.8. Molāro šķīdumu atšķaidīšana

4.9. No masas daļas uz molaritāro koncentrāciju

4.10. No molārās koncentrācijas uz masas daļu

5.1. Joni un disociācija

5.1. Tests: Nosaki jonus, ja dota vielas formula

5.2. Šķīdības tabula

5.2. Tests: Nosaki vai viela ir šķīstoša, ja dota formula

5.3.a Reakciju veidi

5.3.b Reakciju veidi ar eksperimentiem

5.4.a Šķīdības tabula un reakcijas ar nogulsnēm

5.4.b 4 Eksperimenti ar nogulšņu rašanos un šķīdības tabula

5.5. Uzdevumi par reakcijām ar nogulsnēm

5.6. Šķīdības tabula un reakcijas ar gāzu izdalīšanos

5.7. Uzdevumi par reakcijām ar gāzu izdalīšanos

5.8. Šķīdības tabula un neitralizācijas reakcijas

5.9. Uzdevumi par neitralizācijas reakcijām

5.10.a Sāļu hidrolīze un šķīdības tabula

5.10.b Laukums "viela nav iegūta" šķīdības tabulā

5.11. Saīsinātie jonu reakciju vienādojumi (padziļinātai izpratnei)

5.12. pH skala un vides skābums (padziļinātai izpratnei)

6.1. Gāzes blīvums

6.2. Gāzes relatīvais blīvums

6.3. Gāzes masas daļa

6.4. Uzdevumi par gaisu

6.5. Uzdevumi par gāzu apmaiņu fotosintēzes procesā

6.6. Uzdevumi par gāzu apmaiņu elpošanas procesā

6.7. Gāzu šķīdība ūdenī

7.1. Uzdevumu risināšana izmantojot proporcijas formulu vietā

7.2. Molmasa milzīgām molekulām

7.3. Uzdevumi par oksidēšanās pakāpēm

7.4. Uzdevumi par vielu klasifikāciju un nosaukumiem

7.5. Vielas daudzumu salīdzināšana

7.6. Uzdevumi par šķīdumiem (1. daļa)

7.7. Uzdevumi par šķīdumiem (2. daļa)

7.8. Olimpiādes uzdevumi (1. daļa)

7.9. Olimpiādes uzdevumi (2. daļa)

Apsveicam ar paveikto!